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下列物質中屬于有機物的是（　�。�

A、甲醇

B、蘇打

C、水泥

D、玻璃

考點：無機化合物與有機化合物的概念

專題：物質的分類專題

分析：根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，據此進行分析判斷．

解答： 解：A、甲醇是含有C、H、O三種元素組成的有機化合物，故A正確；
B、蘇打是碳酸鈉，雖然含有碳元素，但與無機物性質相似，故B錯誤；
C、水泥是硅酸鹽復合材料，屬于混合物，故C錯誤；
D、玻璃是硅酸鹽復合材料，屬于混合物，故D錯誤，
故選A．

點評：本題難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于放熱反應的是（　　）

A、電解Al₂O₃得到Al和O₂

B、石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳

C、鋁粉與氧化鐵高溫反應

D、Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl晶體混合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源．下列關于水的說法正確的是（　�。�

A、水屬于非電解質

B、氫氧兩種元素只能組成水

C、0℃時冰的密度比液態水的密度大

D、標準狀況下，18g水分子的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A代表阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�

A、10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2 N_A個電子

C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl溶液與2 L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、SO₂ 與CO₂的分子立體構型均為直線形

B、H₂O和NH₃ 中的中心原子雜化方式相同

C、SiO₂的鍵長大于CO₂的鍵長，所以SiO₂的熔點比CO₂高

D、凡是具有規則外形的固體都是晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是

（2）濃H₂SO₄的作用是

．與研究目的直接相關的實驗現象是

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在安全隱患，表現是

．克服安全隱患的措施是（用化學方程式表示）：

．
（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標準狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應的方程式為

；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中

引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：

．
假設2方案：

．
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為

（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？

（填“可行”或“不可行”），理由是

．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．
（1）H₂O₂分解的化學方程式為

．

（2）圖一所示實驗能定性說明反應快慢的依據是

；圖二所示實驗能說明反應快慢的數據是

．
（3）①用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39 kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46 kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺ 和H₂O的熱化學方程式為：

．
②控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10^-3 mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液X中可能含有的離子有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．向X中投入足量的鋁粉，有大量氣泡產生，得溶液Y．完成下表．

溶液Y中鋁元素的存在形式	溶液X中
溶液Y中鋁元素的存在形式	一定存在的離子	一定不存在的離子	不能確定的離子
Al³⁺
			Cl^-

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