Question

N_A代表阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2 N_A個電子
• C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
• D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl溶液與2 L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、根據濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質量分數大于9.8%；
B、反應中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質量，根據n=

m

M

計算氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算轉移電子數目；
C、依據氣體摩爾體積的條件應用，結合一氧化碳和乙烯的摩爾質量相同分析計算；
D、銨根離子濃度越大，水解程度越小，據此進行判斷兩溶液中銨根離子濃度大小．

解答： 解：A、10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質量分數大于9.8%，故A錯誤；
B、生成32g氧氣，則轉移電子數為

32g

16g/mol

×1×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質量相同都為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、一定溫度下1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol；2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質氯化銨的物質的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH₄⁺的物質的量不同，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．