Question

16．已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據物質的聚集狀態來判斷；
C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷．

解答 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A正確；
B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；
D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點．