將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是( )
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
| A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 |
B．已知反應 H2(g）+ I2(g) 2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深 |
| C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 |
| D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是( )
| A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小 |
| B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率 |
| C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率 |
| D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 |
| B．此時，B的平衡轉化率是40% |
| C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變 |
| D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )
| A．Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應 |
| B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 |
| C．N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應 |
| D．Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應 |
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