對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是( )
| A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小 |
| B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率 |
| C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率 |
| D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了 |
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g）
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．升高溫度同時充入N2 | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
| A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6 |
| C．反應①、②均為吸熱反應 |
| D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小 |
| C．升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動 |
| D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
| A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外電路中，電子從正極流向負極 |
| D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行 |
| B．自發進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應的焓變為正值 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，逆反應速率減小 |
D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發進行,否則不能自發進行。下列說法中,正確的是( )
| A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程只與焓變有關 |
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