Question

16．CHCl₃在40℃時蒸汽壓為49.3kPa，于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.00L空氣緩慢地通過CHCl₃（即每個氣泡都為CHCl₃蒸汽所飽和）．求：
（1）空氣和CHCl₃混合氣體的體積是多少？
（2）被空氣帶走的CHCl₃質量是多少？

Answer 1

分析 （1）有4.00L空氣緩慢地通過CHCl₃，即每個氣泡都為CHCl₃蒸汽所飽和，變成了CHCl₃的蒸汽壓為49.3kPa的混合氣體，根據阿伏伽德羅定律，體積之比等于壓強之比，計算空氣和CHCl₃混合氣體的體積；
（2）混合氣體的體積與4.00L空氣的體積差為被空氣帶走的CHCl₃的體積，根據壓強與物質的量的關系求算被空氣帶走的CHCl₃的物質的量，根據m=nM計算其質量．

解答 解：（1）CHCl₃在40℃時蒸汽壓為49.3kPa，于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.00L空氣緩慢地通過CHCl₃，即每個氣泡都為CHCl₃蒸汽所飽和，混合氣體的體積為
$\frac{4×（49.3+101.3）K{P}_{a}}{101.3K{P}_{a}}$≈5.95L，．
答：空氣和CHCl₃混合氣體的體積是5.95L；
（2）CHCl₃的物質的量是：$\frac{（5.95L-4L）}{22.4L/mol}×\frac{273K}{（273+40）K}$≈0.076mol，質量為m=nM=0.076mol×124g/mol=9.424g，
答：被空氣帶走的CHCl₃質量是9.424g．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律推論的應用，理解阿伏伽德羅定律是解答的關鍵，題目難度中等．