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6．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，32gO₂含有2nA個氧原子
	B．	1mol Na₂O₂與足量水反應，轉移2nA個電子
	C．	1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1nA個CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	常溫常壓下，22.4LCH₄中含有nA個CH₄分子

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
C、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的個數N=$\frac{32g}{16g/mol}{n}_{A}$=2n_A，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即n_A個，故B錯誤；
C、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.1n_A個，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質的量小于1mol，則含有的甲烷分子個數小于n_A個，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．計算某烴經元素分析實驗測得碳的質量分數為85.71%，氫的質量分數為14.29%該烴的質譜圖顯示：其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，該烴的核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．則該烴的實驗式CH₂、分子式C₆H₁₂、結構簡式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．（請寫出簡要計算步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．蘋果酸是一種烴的含氧衍生物，相對分子質量小于140，且C、H質量分數依次為35.82%和4.47%．已知0.1mol蘋果酸與足量NaHCO₃反應放出4.48LCO₂，與足量Na反應放出3.36L 氣體（均在標準狀況下測定）．又知蘋果酸分子結構中不含碳的支鏈．通過計算確定蘋果酸：
（1）分子式；C₄H₆O₅
（2）結構簡式．HOOCCH₂CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	鐵電極的電極反應式為Fe-3e^-═Fe³⁺
	B．	溶液中的H+移向Fe電極
	C．	該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能
	D．	電子從鐵棒經導線流入石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用有機物分子內基團間的相互影響解釋的是（　　）

	A．	甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色而苯和甲烷不能
	B．	苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
	C．	乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
	D．	苯在50：60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； c₁數值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應進行，此時v_（正）＞v_（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據下列框圖顯示的物質之間的關系，完成下列問題（部分反應物略去）：

已知：A為活潑金屬單質，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質，D在通常情況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
書寫下列反應的化學方程式或離子反應方程式（是離子反應的寫離子反應方程式）
C+J-2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
E+G-2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
D+G-H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO；
M+L（足量）-CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標準I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na₂S₂O₅全部轉化成SO₂．
①滴定時，I₂溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是當滴入最后一滴碘溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變．
②實驗消耗標準I₂溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
③上述滴定過程中的原理為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2I^-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標準I₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CHCl₃在40℃時蒸汽壓為49.3kPa，于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.00L空氣緩慢地通過CHCl₃（即每個氣泡都為CHCl₃蒸汽所飽和）．求：
（1）空氣和CHCl₃混合氣體的體積是多少？
（2）被空氣帶走的CHCl₃質量是多少？

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