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(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

(1)減小熱量散失　(2)偏小
(3)不相等　相等　因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關
(4)偏小

解析

練習冊系列答案

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⑴ 大小燒杯間填或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）。其原因是。

⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用。

⑵ （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0mol·L^－¹鹽酸跟50 mL 1.1mol·L^－¹氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值（“增加”、 “減少”或 “不變”）。

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⑴大小燒杯間填或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）。其原因是                                        。
⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－¹鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。