Question

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴ 大小燒杯間填或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）。其原因是                                         。

⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用                。

⑵       （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量           （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值     （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）減少實驗過程中的熱量損失

（2）  不能     因金屬易導熱      （3）偏低   （4）增加  不變

【解析】在反應中必須盡可能的減少熱量的損失，而金屬屬于熱的良導體。所以不能將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬。若不蓋硬紙板，會造成熱量的損失，使結果偏低。因為酸和堿的物質的量增加了，所以放出的熱量要增加，但中和熱不變。