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20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中可使化學反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強　②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒壓充入N2  ⑤恒容充入N2．
A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤

分析 增大濃度、增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故正確；
②增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故錯誤；
③恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故正確；
④恒壓下充入N2，反應物的分壓減小，反應速率減小，故錯誤；
⑤恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應速率變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式分別為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是Zn（填Zn或Ag2O），正極發生的是還原反應（填氧化或還原），總反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出電極材料和正、負極，標出電解質溶液．
（3）寫出該電池的電極反應式．
正極反應Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負極反應Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．KOH溶液和 KHSO4反應H++OH-=H2O
B．銅和三氯化鐵溶液反應Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
D．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14O的有機物A，其結構中含有3個-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構體有（　　）
A．7種B．8種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H+、A13+、Al（OH）3
B．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含有等物質的量的MgCl2、NH4Cl的溶液中加入NaOH溶液：NH4Cl、MgCl2
D．在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
則此反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中有NaCl），第二天便會被腐蝕而出現紅褐色鐵銹，試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應方程式：負極Fe-2e-=Fe2+；正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．正負極電極反應的產物會繼續發生反應，反應的離子方程式或化學方程式為：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）在長期的生產實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施．例如：大型水庫的鋼鐵閘門采用焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．香豆素是一種天然香料，也可通過下列反應制備：

下列有關說法中正確的是（　　）
A．該反應屬于加成反應
B．水楊醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為水楊酸
C．可用新制的Cu（OH）2懸濁液區別水揚醛和香豆素
D．水楊醛、乙酸肝和香豆素都能發生水解反應

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同步練習冊答案
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