Question

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y是同周期金屬性最強的元素，Z的單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
• B． 非金屬性強弱順序：X＞W＞Z
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
• D． 化合物Y₂X、ZX₂、WX₃中化學鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y是同周期金屬性最強的元素，處于IA族，原子序數大于氧，故Y為Na；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y是同周期金屬性最強的元素，處于IA族，原子序數大于氧，故Y為Na；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族向上而下原子半徑越大，故原子半徑Y（Na）＞W（S）＞X（O），故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期隨原子序數增大非金屬性增強，故非金屬性X（O）＞W（S）＞Z（Si），故B正確；
C．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故C錯誤；
D．化合物Na₂O為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂、SO₃屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．