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少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　　）
A、反應速率減慢，產生H2的量不變
B、反應速率加快，產生H2的量不變
C、反應速率不變，產生H2的量略增加
D、反應速率加快，產生H2的量略減少
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據原電池原理的應用：構成原電池，反應速率會加快來回答．
解答： 解：鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，金屬鋅會把金屬銅從其鹽中置換出來，這樣和足量酸反應的金屬鋅質量減少，所以生成的氫氣的量會減少；但是同時形成Zn、Cu、鹽酸原電池，加快金屬鋅和鹽酸反應的速率．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池反應對化學反應速率的影響，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.55mol?L-1 NaOH溶液220mL．
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）計算．配制該溶液需取NaOH晶體
 
g．
（3）稱量．
①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意
 
需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間．
（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有
 
（填字母，下同）；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量時用生銹的砝碼  
B、將NaOH放在紙上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 
D、往容量瓶轉移時有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥就用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
B、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
C、防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（　　）
A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B、Fe-FeCl3-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、S-SO3-H2SO4-MgSO4
D、N2-NO-NO2-HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列敘述正確的是（　　）
A、化學反應速率關系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）
B、若升高溫度，逆向反應速率增加，正向反應速率減小
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D、達到化學平衡時，4υ正（O2）═5υ逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

棉花和羊毛都具有的特點是（　　）
A、遇濃硝酸都顯黃色
B、灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C、燃燒產物只有二氧化碳和水
D、在一定條件下能發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、能使濕潤的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C、SiO2與酸、堿均不反應
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不符合綠色化學基本原則的是（　　）
A、除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除硝酸工業尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
C、制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制備CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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同步練習冊答案
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