Question

【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。

（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發生反應的離子方程式為____。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象_____。

Answer 1

【答案】打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池 分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 產生淡黃色沉淀

【解析】

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；

(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；

(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；

(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象產生淡黃色沉淀。