【題目】Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g（標準狀況），則混合物中必定含有的金屬是
A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵
【答案】D
【解析】
假設金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)=
=0.25mol，根據方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質量=
=
=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變為46g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol＜48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變為18g/mol＜48g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D。
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【題目】某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：
(1)裝置B直形冷凝管進水方向______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，裝置D的名稱是_________。
(2)在A圓底燒瓶中加入一定量工業溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_______(填正確答案標號)。A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
(3)整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____________________。
(4)實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：___________。
(5)裝置C的作用：_____________________。裝置D的作用是________________________。
(6)提純液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；用CCl4提取溴時，產物應該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
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【題目】實驗室用粗鹽水(溶質主要成分為NaCl），制備NaHCO3固體，流程如圖：
（1）“精制”是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、SO
等雜質離子，并獲得NaCl飽和溶液，“精制”過程中包含除雜、過濾、蒸發濃縮等操作，需要加入的試劑為稍過量的①Na2CO3、②BaCl2、③鹽酸、④NaOH，加入試劑的先后順序為___（填序號）。
（2）已知“反應”分兩步進行。第一步生成NH4HCO3；
第二步的反應方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
①第一步反應的化學方程式為___。
②第二步反應能發生的原因是___。
（3）向“過濾”所得濾液中加入NaCl，并通入氨氣，過濾，得到固體，該固體可能含有NaCl和NH4Cl，檢驗該固體中含有NH4Cl的方法是___。
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【題目】如圖是海帶中提取碘的流程圖：
回答下列問題。
（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）
（2）操作I名稱為_____________________
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）
（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。
A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。
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【題目】某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。
已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
請回答：
（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。
（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質成分是___（填化學式）。
（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。
A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸
B．防止b中的溶液倒吸入a中
C．停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化
D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度
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【題目】N元素的單質及其化合物之間的轉化關系：NH3N2NO NO2HNO3。回答下列問題：
(1)N元素在元素周期表中的位置為_______；
(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學式，下同)，只能用排空氣法收集的是______；
(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環境問題與氮的氧化物排放有關的是_____；
A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 白色污染 D. 臭氧層空洞
(4)NO2形成酸雨的化學方程式為______；
(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程______；
(6)若將12.8 g銅與 50 mL一定濃度的濃硝酸反應，兩者恰好完全反應共產生氣體5.6 L(標準狀況)，計算此濃硝酸的物質的量濃度_______(寫出解題過程)。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)；
(2)③的氣態氫化物的電子式________，②與④形成的氣態化合物的結構式_________；
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強化合物的電子式：__________； 酸性最強的含氧酸為__________(填物質的化學式)；
(4)②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式_______；
(5)⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________。
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【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：
試
(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：________，其物質的量之比是：________；乙：__________，其物質的量之比是：__________。
(2)且在兩種情況下產生的CO2氣體(標準狀況)各是甲：________mL；乙：_________mL。
(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_________；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。
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【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：
（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。
（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。
（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。
（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。
①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發生反應的離子方程式為____。
②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象_____。
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