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14．下列敘述正確的是（　　）
A．新制氯水長期放置后會呈現淺黃綠色
B．長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

分析 A、新制氯水中的次氯酸見光分解促進化學平衡正向進行；
B、長期放置的氯水中的次氯酸見光分解促進化學平衡正向進行得到的是鹽酸；
C、液氯是純凈的氯氣，無漂白性；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運．

解答 解：A、新制氯水中的化學平衡為：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，促進化學平衡正向進行得到稀鹽酸，溶液為無色，故A錯誤；
B、長期放置的氯水中的次氯酸見光分解促進化學平衡正向進行得到的是鹽酸，不能使有色布條褪色，故B錯誤；
C、液氯是純凈的氯氣，無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運，用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氯氣的性質分析，氯水成分和次氯酸性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容
F、轉移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質量分數是75.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．檢驗試樣中有無SO42-的操作及結論正確的是（　　）
A．先加HCl無明顯現象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀，一定沒有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于物質的量的敘述中正確的是（　　）
A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C．1molH2O2中含有約1mol H2和1molO2
D．阿伏加德羅常數沒有單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數目為NA
C．標準狀況下，2.2 LCl2與足量水反應轉移的電子數為0.1NA
D．標準狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應制取氫氣的實驗中，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　　）
A．適當升高溫度B．加入幾滴硫酸銅溶液
C．再加入少量濃硝酸D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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