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3．實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應制取氫氣的實驗中，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　�。�

	A．	適當升高溫度		B．	加入幾滴硫酸銅溶液
	C．	再加入少量濃硝酸		D．	加入適量的氯化鈉溶液

分析加快反應速率，可以采用升高溫度或增大反應物濃度等方法，但不影響生成物氫氣的總量，說明鋅不和其它物質反應而影響生成氫氣，以此解答該題．

解答解：A．升高溫度，可增大活化分子百分數，增大反應速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，增大反應速率，但消耗鋅，生成氫氣的總量減少，故B錯誤；
C．加入濃硝酸，不生成氫氣，故C錯誤；
D．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學反應速率影響因素，注意題干中要求“加快反應速率但不影響氫氣總量”是解本題關鍵，易錯選項是C，注意硝酸和鋅反應不生成氫氣，為易錯點．

練習冊系列答案

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據對如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質分別為NaOH、稀H₂SO₄．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
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a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、無固體
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、無固體
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
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