Question

100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反應后，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是（ ）
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，再根據電荷守恒和原子守恒進行分析．
解答：解：A、鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，水解方程式為
NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度導致溶液呈酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，故A錯誤；
B、鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，水解方程式為
NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度導致溶液呈酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，故B錯誤；
C、溶液中存在的陰離子有氫氧根離子和氯離子，存在的陽離子有氫離子和銨根離子，溶液呈電中性，所以溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得出c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確．
D、根據物料守恒知，氯離子的物質的量為0.01mol，n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.01mol，同一溶液中溶液的體積相等，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），氯化銨溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了含有弱根離子的鹽溶液中各種離子之間的關系，難度較大，會根據物料守恒和電荷守恒進行分析解答．