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9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-  （用離子方程式解釋）
②若將②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前②的體積小于③的體積（填“大于”小于”或“等于”）

分析 ①碳酸鈉溶液水解顯堿性；
②NH3•H2O為弱電解質，不能完全電離．

解答 解：①碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②NH3•H2O為弱電解質，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應過量，故答案為：小于．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學生的化學知識應用能力和分析能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．目前國內外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學習小組擬對融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等）進行回收提純研究．
化學式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設計流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化學式）．
（2）為檢驗溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸發皿中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素可在人體內水解成葡萄糖
B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．油脂是產生能量最高的營養物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結合上述反應中涉及到的物質或元素回答相關問題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C．
（2）請寫出兩種CO的等電子體的化學式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵
相結合，其晶胞中共有8個Si原子，其中在面心位置貢獻3個Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結構如圖1所示．其中圓圈表示原子，實線表示化化學鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結構，有關該物質的說法中正確的是AD
A．該物質的化學式為P4S3
B．該物質分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質中P元素的化合價為+3價
D．該物質的晶體中每個分子的配位數為12
（6）Ca元素位于周期表的s區，基態鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質為面心立方晶體，一個晶胞中含4個Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑為Cu，氧化產物是Cu（NO3）2；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，還原產物是FeCl2，還原劑為HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子不在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要除去固體氯化鈉中少量的碳酸氫鈉，選擇合適的試劑和操作為（　　）
A．只需加熱B．水、氫氧化鈉溶液、加熱蒸發
C．水、鹽酸、加熱蒸發D．水、氫氧化鈣、過濾、蒸發

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