Question

（1）工業上將氯氣通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，在該反應中，氧化產物是

Ca（ClO）₂

（用化學式表示）．
（2）某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、0H^-、CO₃^2-離子，試推斷：
若溶液呈酸性：一定大量含有

H⁺、Cl^-

離子；
若溶液呈堿性：一定大量含有

K⁺、0H^-

離子．

Answer 1

分析：（1）氯氣通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，Cl元素化合價升高對應的產物為氧化產物；
（2）無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
酸性溶液中，與氫離子反應的離子不能大量存在；堿性溶液中與氫氧根離子反應的離子不能大量存在，以此來解答．

解答：解：（1）氯氣通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合價升高對應的產物為氧化產物，則Ca（ClO）₂為氧化產物，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；
（2）無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，且溶液為電中性，
酸性溶液中，與氫離子反應的0H^-、CO₃^2-離子不能大量存在，一定存在H⁺、Cl^-，可能存在K⁺、Mg²⁺；
堿性溶液中與氫氧根離子反應的H⁺、Mg²⁺離子不能大量存在，一定存在K⁺、0H^-，可能存在Cl^-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、Cl^-；K⁺、0H^-．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫及離子共存，為高考高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意離子共存中信息的利用及電荷守恒，題目難度不大．