Question

漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

Ca（ClO）₂

．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO

．
（4）將漂白粉溶于水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈

堿

性（填“酸、堿或中”），并具有

漂白

性．

Answer 1

分析：（1）先寫出氯氣與水反應的方程式，再利用酸堿中和反應寫出酸與石灰乳反應的方程式，兩式相加即得該反應方程式；
（2）次氯酸根離子具有強氧化性；
（3）根據強酸制弱酸的性質判斷反應；
（4）滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，溶液顯堿性；隨后溶液迅速褪色說明具有漂白性．

解答：解：（1）氯氣與水反應生成酸，酸和堿反應生成鹽和水，故方程式如下：
2Cl₂+2H₂O═2HCl+2HClO    ①
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O    ②
2HClO+Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+2H₂O  ③
將方程式①+②+③得：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂；
（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，生成CaCO₃和HClO，該反應為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO；
（4）滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，溶液顯堿性；隨后溶液迅速褪色說明具有漂白性，
故答案為：堿；漂白．

點評：本題考查漂白性及原理，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意①HClO雖是弱酸，但它是強氧化性的酸，②漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，有效成分是Ca（ClO）₂，題目難度不大．