Question

下列說法正確的是（　　）

A．已知反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

Answer 1

分析：A、根據反應中物質狀態判斷焓變；
B、根據反應熱的類型，判斷能量的大小；
C、能發生化學反應的碰撞是有效碰撞；
D、根據濃度對活化分子的影響分析．

解答：解：A、已知反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），反應后氣體的物質的量減少，所以熵變小于零，故A錯誤；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量的反應屬于放熱反應，所以X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；
C、能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，活化分子之間發生的碰撞并不能全部發生反應，即不一定為有效碰撞，故C錯誤；
D、若增大壓強（即縮小反應容器的體積），反應物的濃度增大，活化分子的數目增加，但活化分子的百分數不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應熱量變化，有效碰撞理論，壓強對反應速率的影響，題目難度較小．