Question

下列有關(guān)水溶液中的離子問(wèn)題的敘述中正確的是（ ）
A．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．將pH=11的氨水溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先小后大
D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

【答案】分析：A、據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過(guò)量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性和各種離子濃度的大小關(guān)系；
B、K_w只與溫度有關(guān)，和溶液的濃度無(wú)關(guān)；
C、酸和堿都能抑制水的電離；
D、根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化分析判斷；
解答：解：A、pH=2的鹽酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH^-）=10^-2mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度相對(duì)大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、將氨水稀釋后，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度變小，導(dǎo)致溶液的PH值變小；但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，所以溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、酸能電離出氫離子，堿能電離出氫氧根離子，所以酸和堿都能抑制水的電離；當(dāng)向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，溶液的酸性逐漸減弱，所以水的電離逐漸增強(qiáng)；當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量，溶液變成堿性，堿性溶液也抑制水的電離，所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先大后小，故C錯(cuò)誤；
D、向硫化鈉溶液中加氯化銀時(shí)，氯化銀和硫化鈉反應(yīng)生成更難溶的硫化銀，導(dǎo)致溶液中c（S^2-）下降，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)中各離子濃度的判斷、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意無(wú)論是酸還是堿都能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離．