Question

（2011?昌平區二模）下列有關水溶液中的離子問題的敘述中正確的是（　　）

A．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．將pH=11的氨水溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉過量，在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先小后大

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

分析：A、據兩種溶液中H⁺和OH^-的關系以及氨水為弱電解質的性質，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性和各種離子濃度的大小關系；
B、K_w只與溫度有關，和溶液的濃度無關；
C、酸和堿都能抑制水的電離；
D、根據難溶電解質的轉化分析判斷；

解答：解：A、pH=2的鹽酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH^-）=10^-2mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度相對大小順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、將氨水稀釋后，溶液中氫氧根離子的物質的量濃度變小，導致溶液的PH值變小；但水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以溫度不變，水的離子積常數不變，故B錯誤；
C、酸能電離出氫離子，堿能電離出氫氧根離子，所以酸和堿都能抑制水的電離；當向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，溶液的酸性逐漸減弱，所以水的電離逐漸增強；當氫氧化鈉過量，溶液變成堿性，堿性溶液也抑制水的電離，所以在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先大后小，故C錯誤；
D、向硫化鈉溶液中加氯化銀時，氯化銀和硫化鈉反應生成更難溶的硫化銀，導致溶液中c（S^2-）下降，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿中和反應中各離子濃度的判斷、水的電離等知識點，難度不大，注意無論是酸還是堿都能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離．