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5．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間所發生的碰撞都為有效碰撞
B．合成氨工業中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數
D．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護法

分析 A．活化分子間所發生的分子間的碰撞，只有能發生反應的碰撞才是有效碰撞；
B．勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關、與平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋；
C．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大；
D．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極．

解答 解：A．活化分子間所發生的分子間的碰撞，只有能發生反應的碰撞才是有效碰撞，故A錯誤；
B．催化劑只是影響反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．升高溫度，增加了單位體積內活化分子百分數，化學反應速率一定能夠增大，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極，所以鋼閘門與電源的負極相連，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素、電解池原理的分析應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列所述反應的方程式書寫正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．鋼鐵發生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將19.2gCu和一定量濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體11.2L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需標準狀況下O23.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.710.46.78.0
沉淀物CuSZnSMnSFeS
Ksp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+雜質，可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS小．
（4）堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，該電池的正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯元素有兩種天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，會有3種不同的分子，它們的相對分子質量分別是70、72、74．
（2）從原子的結構看，原子的質量數均為整數，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列有關的說法中不正確的是（　　）
A．鋅片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐漸減小
C．正極反應式：2H++2e-═H2↑D．負極反應式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實的理由正確的是（　　）
A．在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學平衡向有利于生成SO3的方向移動
B．在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學平衡向生成SO3的方向移動
C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒有使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　　）
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸互滴時兩種操作現象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

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