Question

20．表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出G的原子結構示意圖
（2）A、B、E、F五種元素的原子半徑最大的是P（填化學式）．
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是：HCl0₄（用化學式表示）．
（4）A、B、G的氫化物最穩定的是HF（用化學式表示）．
（5）寫出C和B形成化合物的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A為O元素，B為F元素，C為Na元素，D為Si元素，E為P元素，F為S元素，G為Cl元素，
（1）G為Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7；
（2）一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
（3）非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越大；
（4）非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
（5）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A為O元素，B為F元素，C為Na元素，D為Si元素，E為P元素，F為S元素，G為Cl元素，
（1）G為Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則A、B、E、F五種元素的原子半徑最大為E，即P，故答案為：P；
（3）非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越大，則酸性最強的為HCl0₄，故答案為：HCl0₄；
（4）非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HF的穩定性最強，故答案為：HF；
（5）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，為高考常見題型和高頻考點，比較基礎，注意整體把握元素周期表結構，注意基礎知識的積累掌握．