Question

6．按要求回答填空
（1）在同溫同壓下，甲、乙兩體積相同的容器分別盛有甲烷氣體（CH₄）和氨氣（NH₃），甲烷的摩爾質量為16g/mol，則甲、乙兩容器中氣體的質量之比為16：17，甲、乙兩容器中其氫原子數之比為4：3．
（2）在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu元素被氧化；Cu（NO₃）₂是氧化產物；該反應寫成離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）等物質的量的CH₄和NH₃兩種氣體其分子數相同，結合分子構成，m=nM、V=nV_m計算；
（2）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：（1）甲烷的摩爾質量為16g/mol，等體積時，由V=nV_m可知，二者的物質的量相等，則質量比等于摩爾質量之比，為16：17，含有的氫原子數之比為4：3，
故答案為：16g/mol；16：17；4：3；
（2）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應的Cu（NO₃）₂為氧化產物；N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，則NO為還原產物，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應以及阿伏加德羅定律的應用，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．