Question

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

① S(單斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)        △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)        △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)           △H₃

下列說法正確的是

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）===S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比單斜硫穩定

D．S（單斜，s）===S（正交，s） △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩定

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：③可以由①-②得到，所以

△H₃＝－297.16 kJ·mol^-1+296.83 kJ·mol^-1="-0.33" kJ·mol^-1，故A不正確，因為△H₃<0,所以單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應，故B不正確，因為△H₃＜0，所以正交硫比單斜硫穩定，即C正確，D不正確，答案為C。

考點：熱化學方程式

點評：本題考查了熱化學方程式的相關知識點，是高考考查的重點和難度，本題難度不大。