Question

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說法正確的是（　�。�

A．△H₃=+0.33 kJ?mol^-1

B．單斜硫具有的能量低于正交硫

C．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比單斜硫穩定

D．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＞0，單斜硫比正交硫穩定

Answer 1

分析：A．根據蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H₃=△H₁-△H₂；
B．根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應放熱；
C．根據能量高的物質不穩定，能量低的物質穩定來回答；
D．根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物質不穩定，能量低的物質穩定來回答．

解答：解：A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A錯誤；
B．S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故B錯誤；
C．根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，△H₃＜0，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故C正確；
D．根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫的能量低，正交硫比單斜硫穩定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學能與熱能，明確蓋斯定律計算反應熱及物質的能量與穩定性的關系即可解答，題目難度不大．