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在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是           

A.t1時反應(yīng)達(dá)到平衡
B.t3時,v(N2)﹥v(N2)
C.t2時和t3時n(H2)相等
D.t3后,若體積不變充He,反應(yīng)速率增大

C

解析試題分析:A、t1時各物質(zhì)的濃度均在改變,不是平衡狀態(tài);B、t3時各物質(zhì)的濃度不變,已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài),故v(N2)=v(N2);C、t2時和t3時均為平衡狀態(tài),n(H2)相等;D、t3后體積不變充He,各物質(zhì)的濃度均不變,故反應(yīng)速率不變。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在四個不同的容器中,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨氣的速率最快的是

A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡;在14min時改變體系的溫度, 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.0~8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
B.8min時達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5
C.14min時,改變的反應(yīng)條是降低了溫度
D.16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.(a+b)>(c+d)
C.Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ大于N點的逆反應(yīng)速率υ
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗
編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)

700
0.40
0.10
0.090

800
0.10
0.40
0.080

800
0.20
0.30
a

900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大 
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小 
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)⊿H>0 
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。

A.降低溫度 B.恒容充入氮氣 C.恒壓充入氦氣 D.恒容充入氦氣

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同步練習(xí)冊答案
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