Question

14．已知298K，1.01×10⁵Pa條件下：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1則該條件下CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）的反應熱是（　　）

• A． -41.1 kJ•mol^-1
• B． +200.7 kJ•mol^-1
• C． -766.5 kJ•mol^-1
• D． +41.1 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1，
由題意分析②×2-①即可得到2CO（g）+2H₂O（g）=2H₂（g）+2CO₂（g），據此計算焓變．

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1，
依據蓋斯定律②×2-①得到 2CO（g）+2H₂O（g）=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-82.2kJ•mol^-1；
因此，CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.1kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式和蓋斯定律計算，題目較簡單，注意反應熱化學方程式中反應熱與物質的量成正比．