Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數為N_A
• B． 18g水含有電子數為8N_A
• C． 1L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-總數為0.9N_A
• D． 1個氫氣分子（H₂）的質量為2g

Answer 1

分析 A、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子；
B、求出18g水的物質的量，然后根據1mol水中含10mol電子來分析；
C、求出溶液中的硫酸鈉的物質的量，然后根據1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根來分析；
D、1mol氫氣的質量為2g；

解答 解：A、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故將1mol硫酸鈉溶于水中后，溶液中的鈉離子的個數為2N_A個，故A錯誤；
B、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即含10N_A個，故B錯誤；
C、溶液中的硫酸鈉的物質的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸鈉中含0.9mol離子即0.9N_A個，故C正確；
D、1mol氫氣的質量為2g，而1mol氫氣中含N_A個氫氣分子，故1個氫氣分子的質量為m=$\frac{2}{{N}_{A}}$g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．