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向鹽酸中加入濃H2SO4時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是…( )

      A、濃H2SO4具有脫水性    B、濃H2SO4具有吸水性

      C、鹽酸具有揮發性       D、氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

A


解析:

濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物的H、O兩元素按原子個數比2:1的比例脫出來,形成水分子。而吸水性是指吸收現成的水分子,包括水蒸汽、濕存水和結晶水

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

H2S溶于水的電離方程式為
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

(1)向H2S溶液中加入濃鹽酸時,電離平衡向
移動,c(H+
增大
增大
(填增大、減小、不變),c(S2-
減小
減小
(填增大、減小、不變).
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體,電離平衡向
移動,c(H+
減小
減小
(填增大、減小、不變),c(S2-
增大
增大
(填增大、減小、不變).
(3)若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使H2S的電離平衡逆向移動,可以加入
NaHS固體
NaHS固體

(4)向H2S溶液中加水,c(HS-
減小
減小
(填增大、減小、不變),溶液pH
增大
增大
(填增大、減小、不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?泰安二模)在pH為4~5的環境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀.工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO),充分攪拌使之溶解.欲除去溶液中的雜質離子,下述方法中可行的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在pH約為4的環境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+完全沉淀.工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質Fe3O4),充分攪拌使之溶解.欲除去溶液中的雜質離子,下述方法中,可行的是(  )

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科目:高中化學 來源:平陽中學2006-2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型:013

對下列事實解釋錯誤的是

[  ]

A.

在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性

B.

反應CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

C.

常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸不與鋁反應

D.

向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成,說明氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對下列事實解釋錯誤的是


  1. A.
    在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性
  2. B.
    反應CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸
  3. C.
    常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸不與鋁反應
  4. D.
    向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成,說明氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低.

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