Question

（2010?泰安二模）在pH為4～5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（　�。�

A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調節pH為4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調節pH為4～5

Answer 1

分析：根據題意，在pH為4～5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺離子，應先加入適當的氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入適當化學試劑調節溶液PH，以除去Fe³⁺，注意不能引入新的雜質．

解答：解：A．Cu不如Fe活潑，加入Cu不能將Fe²⁺還原，故A錯誤；
B．向溶液中通入H₂S，生成CuS和FeS沉淀，影響被提純的物質的量，故B錯誤；
C．在pH為4～5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺離子，應先加入Cl₂，再加入CuO粉末調節pH為4～5，以除去Fe³⁺，且沒有引入新的雜質，故C正確；
D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調節pH會引入新的雜質，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質的分離、提純和除雜問題，題目難度不大，注意除雜時不要引入新的雜質．