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11．如圖的裝置名稱為原電池，負極為鋅，正極上發生的極反應式2H⁺+2e^--=H₂↑．

分析在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發生氧化反應，所以鋅是負極，氫離子在正極得電子發生還原反應，據此分析．

解答解：在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發生氧化反應，所以鋅是負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，氫離子在正極得電子發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^--=H₂↑；
故答案為：原電池；鋅；2H⁺+2e^--=H₂↑．

點評本題考查了原電池的定義、工作原理，寫電極反應式時要注意電解質溶液的成分，電解質溶液不同，電極反應式可能不同，如氫氧燃料電池中電解質為酸或堿時，電極反應式就不同．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
	B．	制備Fe（OH）₃膠體的方法是將飽和FeCl₃溶液加熱煮沸
	C．	利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
	D．	溶液、膠體與濁液的本質區別是其穩定性，膠體屬于介穩體系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應、常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式為2Fe+6H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達式表示）．
（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數可能偏小，請寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO₂和水蒸氣，導致E質量增重偏大．乙同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數可能偏大，請寫出其可能原因：裝置內殘留CO₂未被E吸收，導致E質量增重偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產工藝如圖：回答下列問題：

（1）浸取時，Fe₂O₃與稀硫酸反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H⁺Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產生的有毒氣體是SO₂；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再調節溶液的pH使鐵以Fe（OH）₃（填化學式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化學分析試劑．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定期中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺）消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃56.00mL（標準狀況下）
①硫酸鎳銨的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，則測得的Ni²⁺含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出Na與水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；寫出Mg與二氧化碳反應的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$
C+2MgO；寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	硫原子的原子結構示意圖：
	B．	NH₄Cl的電子式：
	C．	原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
	D．	Cr原子的電子排布式：[Ar]3d⁴4s²