對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行，下列可以判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
| A．混合氣體的體積保持不變 | B．混合氣體的密度保持不變 |
| C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 | D．混合氣體顏色保持不變 |
D
解析試題分析：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為： (1)“雙向同時，符合比例”:反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率,一個是逆反應(yīng)的速率,速率用不同物質(zhì)表示時，速率之比等于方程式前的系數(shù)比；(2)“變量不變，已達(dá)平衡”:如果一個量隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變,當(dāng)它不變時達(dá)到平衡狀態(tài);一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量—恒量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變，在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行，根據(jù)阿伏加德羅定律及密度和摩爾質(zhì)量的定義分析知，混合氣體的體積、密度、相對分子質(zhì)量均為恒量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，混合氣體顏色是由碘蒸氣的濃度決定的，碘蒸氣的濃度在反應(yīng)前后為變量，當(dāng)它不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，選D.
考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
| A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng) |
| B．若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1 |
| C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ ）
| A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解 |
| B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 |
| C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng) |
| D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)2SO2(g)+O2
2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（ ）
| A．0．1s | B．2．5s | C．10s | D．5s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
| A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量 |
| B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量 |
| C．X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度 |
| D．X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的含量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 |
| B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
| D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝ |
| B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 |
| C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化 |
| D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小 |
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