阿司匹林銅
的消炎作用比阿司匹林強(qiáng)十多倍，它為亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸解離為阿司匹林
和 Cu2+ 。已知：
實(shí)驗(yàn)一：阿司匹林銅的制備
實(shí)驗(yàn)二：阿司匹林銅純度的測(cè)定
稱(chēng)取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反應(yīng)后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入100g·L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL。
已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-
回答下列問(wèn)題：
（1） Na2S2O3溶液應(yīng)裝在 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，依次為 、洗滌、 ；
（3）在實(shí)驗(yàn)一中采用不同原料比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下表的數(shù)據(jù)；
由此，實(shí)驗(yàn)時(shí)原料用量應(yīng)控制 過(guò)量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為 （填字母）；
（5）實(shí)驗(yàn)二中判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；
（6）碘化亞銅會(huì)強(qiáng)力吸附碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中如果不加入KSCN試劑會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為 %（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
下列3種有機(jī)化合物A： CH2=CH-CH3 B：
C：CH3CH2OH
（1）寫(xiě)出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱(chēng) 、 。
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為 。
（3） B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫(xiě)出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4） 草酸（乙二酸）與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。
（5） 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A．乳酸存在順?lè)串悩?gòu)
B．乙苯可以通過(guò)苯與乙烷反應(yīng)獲得
C．聚乙炔分子中含有碳碳雙鍵
D．對(duì)苯二酚可命名為1,3－苯二酚
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。
（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型有；1molCH3COOH分子中含有
鍵的數(shù)目為
（2）50號(hào)元素Sn在周期表中位置是 ；寫(xiě)出50號(hào)元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過(guò)4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是 和
（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽(yáng)離子為 （填化學(xué)式）；H20
與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?u>
（5）元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)}+中所有電子正好充滿(mǎn)K, L, M三個(gè)電子層，它與
N3一形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為
②該晶體中Xn十離子中n=
③晶體中每個(gè)N3一被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B、該溫度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10－6
D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市高三下學(xué)期八校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫(xiě)出用濃硫酸還可制備不同類(lèi)別的氣體的名稱(chēng)： （寫(xiě)一種）。
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）。
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號(hào)）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ ____。
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。
②為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體, 以下是同學(xué)們的分析推測(cè)及實(shí)驗(yàn)。
分析推測(cè) | 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 |
甲: 生成了Fe(OH) 3膠體 乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應(yīng): Fe3++6SO2 | ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗(yàn) ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色 |
利用膠體的 (填性質(zhì)) 可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。
根據(jù)反應(yīng)b, 說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結(jié)合必要的文字說(shuō)明) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下 列 敘述中不正確的是
A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同
C．X的氫化物的熔沸點(diǎn)比Z的氫化物的熔沸點(diǎn)高
D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴.
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Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b)