【化學—選修3:物質結構與性質】碳、氮在自然界中廣泛存在。
（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有
鍵的數目為
（2）50號元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號元素Sn的基態原子核外電子排布式
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數可超過4.SnC14兩種可能立體結構分別是 和
（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 （填化學式）；H20
與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為
（5）元素X的某價態離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層，它與
N3一形成的晶體結構如圖所示。
①該晶體的陽離子與陰離子個數比為
②該晶體中Xn十離子中n=
③晶體中每個N3一被 個等距離的Xn+離子包圍。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等物質的量的下列物質，分別完全燃燒時，消耗氧氣最少的是（ ）
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗裝置與其對應的實驗描述正確的是
A．實驗①用于制備比較純凈的乙酸乙酯
B．實驗②用于分離甘油與水的混合物
C．實驗③用于驗證溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇溶液中發生消去反應產生的乙烯氣體
D．實驗④收集乙炔并驗證它與溴水發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學—選修2：化學與技術】
NaCl是價廉且應用廣泛的化工業原料，例如應用于純堿工業、氯堿工業、氯酸鉀工業、肥皂工業等。
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代。
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式_____________________。
②在聯合制堿法中，純堿工廠與______________工廠進行聯合生產，以方便的獲得原料_________________。
③在聯合制堿法中循環使用，而在氨堿法中循環使用率不高的物質是_______________。
（2）氯酸鉀是重要的化工業產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的___________性。
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業中使用的裝置主要區別有____________________（請答出兩點）。
（3）在肥皂的工業生成過程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是
A．實驗Ⅰ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
阿司匹林銅
的消炎作用比阿司匹林強十多倍，它為亮藍色結晶粉末，遇強酸解離為阿司匹林
和 Cu2+ 。已知：
實驗一：阿司匹林銅的制備
實驗二：阿司匹林銅純度的測定
稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反應后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點時，加入100g·L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL。
已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-
回答下列問題：
（1） Na2S2O3溶液應裝在 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個實驗操作，依次為 、洗滌、 ；
（3）在實驗一中采用不同原料比進行實驗，得到下表的數據；
由此，實驗時原料用量應控制 過量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為 （填字母）；
（5）實驗二中判斷到達滴定終點的現象是 ；
（6）碘化亞銅會強力吸附碘單質，實驗中如果不加入KSCN試劑會使實驗結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為 %（保留小數點后面1位）
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期八校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C． W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲烷在高溫條件下可發生分【解析】
2CH4→C2H2+3H2，現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：
A．50% B．60% C．70% D．80%
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