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2．下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是（　　）
①SO2氣體能使溴水褪色   
②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2氣體能使品紅溶液褪色    
④SO2氣體能使黃色的草帽變白色．
A．①②B．①③C．②③D．③④

分析 SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來解答．

解答 解：①SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關，故①不選；
②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關，故②不選；
③SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關，故③選；
④SO2氣體能使黃色的草帽變白色，與其漂白性有關，故④選；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性、漂白性及酸性氧化物的性質為解答的關鍵，注意褪色時發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為三角錐形
（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為鐵．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為34：37：26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知NCl3的熔點為-40°C，沸點為71℃．下列敘述正確的是（　　）
A．NCl3屬于離子晶體B．NCl3中心氮原子為sp2雜化
C．NCl3空間構型為平面三角形D．NCl3分子屬于極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急．
Ⅰ．電化學法處理SO2．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有2mol電子轉移時陰極產(chǎn)物的質量為2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物與水發(fā)生的反應不可能是（　　）
A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列含有共價鍵的化合物是（　　）
A．H2OB．Br2C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．湖水中的微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫生化需氧量（通常用BOD表示之）BOD是衡量水體質量好壞的一項重要指標．
（1）寫出微生物使用中有機物轉化為CO2和H2O的化學方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
（2）20℃時1.0L某水體（設水的密度為1g•cm-3）中含有機物（C6H10O5）的質量分數(shù)為0.0010%，求該水中BOD（單位為g/L）
（3）20℃1.0L水中溶有O20.0092g，上述水體適合魚類生長嗎？通過計算簡要說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下．氣態(tài)單質Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質量為22.4dg•mol-1．

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