Question

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X
• B． 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱
• C． 化合物YX、ZX₂、WX₃中化學鍵類型相同
• D． 元素W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X強

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故A正確；
B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故B錯誤；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂、SO₃屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．