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6．常見的有機反應類型有以下幾種，其中能在有機物中引入羥基的反應類型有（　　）
①取代反應； ②加成反應；③消去反應；④酯化反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦氧化反應；⑧還原反應．
A．①②③④B．①②⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥

分析 酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應又是還原反應）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此解答該題．

解答 解：①取代反應可以引入羥基，如鹵代烴水解，故正確；
②加成反應可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應，故正確；
③消去反應不可以引入羥基，可以消除羥基，故錯誤；
④酯化反應不能引入羥基，可以消除羥基，故錯誤；
⑤加聚反應中碳碳雙鍵或三鍵轉化為飽和鍵，則不能引入羥基，故錯誤；
⑥縮聚反應中-OH、-COOH發生酯化反應，不能不能引入羥基，故錯誤；
⑦氧化反應可可引入羥基，如醛的氧化生成羧酸，故正確；
⑧還原反應可以引入羥基，如醛、酮與氫氣的加成反應，故正確．
所以①②⑦⑧正確，
故選B．

點評 本題考查有機物合成知識，為高頻考點，側重合成反應中羥基的引入的考查，題目難度不大，注意把握官能團的性質和轉化即可解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙燒過程中發生的主要反應為：

回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是增大反應物接觸面積，使燃燒更充分．
（2）試劑A可選用①③（填寫編號）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并調節溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是蒸發結晶（寫出操作名稱），該操作必需在HCL氣流中進行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe3+；加試劑A調節溶液pH=4時，c（Fe3+）為2.6×10-9mol/L．（已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D．元素W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發生的化學反應方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發生的化學反應方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產生另一種氣體X，X恰好與CO2物質的量相等，同時得到固體B．請寫出發生的化學反應方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發生的化學反應方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖是兩種溶液進行電解的裝置．電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應為M2++2e-=M，同時電極C產生氧氣，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極D產生氫氣，電極反應為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負極．
（3）A極上電極反應為M-2e-═M2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．蒽與苯炔反應生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于abc．     a．環烴　　b．烴　　c．不飽和烴
（2）苯炔不具有的性質是bc．
a．能發生加成反應   b．常溫常壓下為氣體  c．能溶于水　　　　d．能發生氧化反應
（3）下列屬于苯的同系物的是D（填字母）
A．B．C．D．
（4）下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D．
A．B．C6H14   C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　　）
A．空間利用率：Cu＞Na＞PoB．熔點由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到小：SiC＞金剛石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質量相等，可以用以下方法合成：

（1）請寫出有機物的結構簡式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能團名稱為羥基
（3）化學方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反應類型為取代反應，其反應條件為光照．E和F的相互關系屬②（填序號）．
①同系物   ②同分異構體   ③同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可進行的操作是試管D中加入石蕊試液，若變紅則發生取代反應．

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