Question

10．下列各項敘述中，正確的是（　　）

• A． N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大
• B． 價電子排布為4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
• C． 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
• D． 鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

Answer 1

分析 A．同主族元素，從上到下電負性減弱；
B．價電子排布為4s²4p³的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；
C．離原子核越遠，能量越高；
D．基態Mg的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，由基態轉化成激發態，電子能量增大，需要吸收能量．

解答 解：A．同主族元素從上到下，電負性減小，則N、P、As的電負性隨原子序數的增大而減小，故A錯誤；
B．價電子排布為4s²4p³的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，故B正確；
C．p軌道均為紡錘形，離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯誤；
D．基態Mg的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，由基態轉化成激發態，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子核外電子的排布、電負性，把握電子排布規律及電子排布與元素位置的關系即可解答，注意規律性知識的總結和應用，題目難度不大．