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15．在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　　）
A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

分析 依據(jù)平衡常數(shù)概念分析計算濃度商．和平衡常數(shù)減小比較分析判斷反應進行的方向．

解答 解：在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)平衡常數(shù)表達式計算濃度商=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1＞K=0.0059，反應未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行；
故選C．

點評 本題考查了平衡常數(shù)含義和表達式的計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的正極和負極不一定是兩種不同的金屬
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D．如果△H和△S均為正值，當高溫時，反應可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是酸性HClO4＞H2SO4；
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為HNO3；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，寫出W的電子式；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．該燃料電池的產(chǎn)物為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會對人體產(chǎn)生極大的危害．按照有機物官能團的分類，甲醛屬于醛．下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是（　　）
A．屬于環(huán)狀化合物B．屬于鹵代烴
C．屬于鏈狀化合物D．屬于醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項敘述中，正確的是（　　）
A．N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下實驗中能夠獲得成功的是（　　）
A．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應制備氯乙烷（C2H5Cl）
B．將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯
C．將還原鐵粉、液溴和苯混合制溴苯
D．檢驗氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg×L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
該反應中，被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（已知：氯元素最高化合價為+7價）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由丙烯經(jīng)如圖反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）c與新制的Cu（OH）2堿性懸濁液共熱轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是：．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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