Question

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、稀釋氨水時，促進氨水電離，pH變化更小，所以將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，a、b、c的大小關系是：a＞c＞b，故A錯誤；

B、雖然溶液pH均為7，但是CH3OOONH4中的銨根離子與醋酸根相互促進水解，促進水的電離，所以CH3OOONH4溶液中水的電離程度更大，故B正確；

C、5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，顯酸性，電離大于水解，所以c(A2－) ＞c(H2A)，故C錯誤；

D、由，可知c(OH－)=mol/L，所以c(H+)=，液的pH＝－lgc(H+)=，故D錯誤；

故選B。