Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標況）

Answer 1

分析：由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；
甲中發生2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
乙中發生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此來解答．

解答：解：A．甲中發生2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則甲中pH減小，乙中pH增大，故A錯誤；
B．甲中a為陽極，水中的氫氧根離子放電，則極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B正確；
C．當電解一段時間后，若電解完全，則發生硫酸與NaOH的中和反應生成硫酸鈉和水，不會有藍色沉淀，故C錯誤；
D．由電子守恒可知，甲、乙中轉移的電子數相同，則Cu～2e^-～H₂↑，當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解原理，明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的關鍵，并注意裝置特點及電子守恒來解答，題目難度不大．