Question

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時間后，各電極上的生成物的物質的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質分別是（　�。�

A．AgNO₃、稀H₂SO₄

B．CuSO₄、NaNO₃

C．稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂

D．AgNO₃、KCl

Answer 1

分析：根據圖片知，a和c電極是陰極，b和d電極是陽極，且電極都是惰性電極，陽極上陰離子放電發生氧化反應，陰極上陽離子放電發生還原反應，根據離子放電順序結合轉移電子守恒來分析解答．

解答：解：A．如果甲、乙池分別是硝酸銀、稀硫酸溶液，電解反應方程式分別為：4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：4：1：2：1，故A錯誤；
B．如果甲、乙池分別是硫酸銅、硝酸鈉溶液時，電解反應方程式分別為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：2：1：2：1，故B錯誤；
C．如果甲、乙池分別是稀硫酸、硝酸銅溶液，電解反應方程式分別為：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，
當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：2：1：2：1，故C錯誤；
D．如果甲、乙池分別是硝酸銀、氯化鉀溶液，電解反應方程式分別為：4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，2KCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2KOH，當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：4：1：2：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，難度中等．