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對反應N₂+3H₂ 2NH₃，下列變化可增大活化分子百分率而使反應速率加快的

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大H₂濃度 D．使用催化劑

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol^-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為

-93

．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：
△H=

2a+

kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在300℃時，改變起始反應物中n（H₂）對反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）的影響如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、反應在b點達到平衡

B、b點H₂的轉化率最高

C、c點N₂的轉化率最高

D、a、b、c三點的平衡常數K_b＞K_a＞K_c

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算：（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）
①2min內以H₂表示的化學反應速率；

②該條件下的平衡常數？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應是放熱反應），下列示意圖正確的是（　　）

A、