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精英家教網在300℃時，改變起始反應物中n（H2）對反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）的影響如圖所示．下列說法正確的是（　　）
分析：合成氨的反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，氨氣的含量減小，增大氫氣量平衡正向進行，開始氨氣含量增大，當氫氣量增大到一定程度，氫氣增加為主要因素時，氨氣含量會減小．
解答：解：反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減小；
A、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應達到平衡，故A錯誤；
B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉化率最最大，氫氣轉化率不是最大、故B錯誤；
C、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉化率最最大，故C正確；
D、平衡常數隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
已知該電池負極的電極反應為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時，固體電解質里的O2-向
負
負
極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：T℃時物質的濃度（mol/L）變化
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時該化學反應的平衡常數是
0.5
0.5
．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為
75%
75%
．
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。

 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為  _______  。

（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2－。

已知該電池負極的電極反應為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應式為    _______    ，電池工作時，固體電解質里的O2－向    _______    極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)

       ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

        第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______    ，第5～6min之間，改變的條件是    _______    。T℃時該化 學反應的平衡常數是    _______    。

②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______    。

③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：實驗題

二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：   

物理性質
色態
揮發性
熔點
沸點
金黃色液體
易揮發
－76℃
138℃
化學性質
300 ℃以上完全分解
S2Cl2＋Cl22SCl2
遇水反應生成SO2、S等產物
向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置。
 
（1）儀器A的名稱是           ，導管F除導氣外還起的作用是          ；
（2）B中反應的離子方程式為                                            ；
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發現濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分
液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是                            ；
（4）裝置C中的試劑是       ；如果缺少D裝置，則對實驗的影響是（用化學方程式表示）                       ；
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是               ；為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                          。
（6）設計裝置H的目的是                      ；燒杯中發生反應的離子方程式
是                                      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期末考試化學卷（帶解析） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為      mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

時間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              
（3）工業上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：                               

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：實驗題

二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：   

物理性質

色態

揮發性

熔點

沸點

金黃色液體

易揮發

－76℃

138℃

化學性質

300 ℃以上完全分解

S2Cl2＋Cl22SCl2

遇水反應生成SO2、S等產物

向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置。

 

（1）儀器A的名稱是            ，導管F除導氣外還起的作用是           ；

（2）B中反應的離子方程式為                                             ；

（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發現濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分

液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是                             ；

（4）裝置C中的試劑是        ；如果缺少D裝置，則對實驗的影響是（用化學方程式表示）                        ；

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是                ；為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                           。

（6）設計裝置H的目的是                       ；燒杯中發生反應的離子方程式

是                                       。

 

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