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下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：這4種溶液中密度最小的是（　　）
溶     質HClNaOHCH3COOHHNO3
溶質的質量分數/%36.5406063
物質的量濃度/mol L-111.814.310.613.8
A、HCl
B、NaOH
C、CH3COOH
D、NO3
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據c=
1000ρw
M
可知，ρ=
cM
1000w
，所以
cM
w
的值越小，則溶液中密度最小，以此來解答．
解答： 解：c=
1000ρw
M
可知，ρ=
cM
1000w
，所以
cM
w
的值越小，則溶液中密度最小
A.
11.8×36.5%
36.5
=0.118；
B.
14.3×40%
40
=0.143；
C.
10.6×60%
60
=0.106；
D.
13.6×63%
63
=0.136；
顯然C中密度最小，
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度與密度、質量分數的關系，明確計算公式是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①在圖3的方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min，）的定性關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說法正確的是（　　）
A、該反應中還原劑為Fe2+，O2、Fe（OH）3均為氧化產物
B、充分反應后可以看到白色沉淀和氣體生成
C、標準狀況下，每生成22.4 L O2，則有4 mol Na2O2被還原
D、若有4 mol Na2O2參加反應，則反應中共轉移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是（　　）
A、其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B、其原子半徑比鉀原子半徑小
C、其碳酸鹽易溶于水
D、其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＞B；  ②離子半徑A＞B；  ③A的正價與B的負價絕對值一定相等；④電負性A＜B；  ⑤第一電離能A＞B．
其中正確的組合是（　　）
A、①④B、①②③
C、①④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法正確的是（　　）
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度ρg?cm-3，則該飽和溶液的物質的量濃度是（　　）
A、
M
10Sp
mol?L-1
B、
1000Sp
M(100+S)
mol?L-1
C、
10Sp
M
mol?L-1
D、
M(100+S)
1000Sp
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮氣和60mL氫氣，則該氣體的化學式為
 
，分解的化學方程式
 

（2）在反應Z=X+2Y中，已知X和Y的摩爾質量比為6：1，當有16gZ分解時，可生成X的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能產生丁達爾效應的是（　　）
A、蔗糖水B、紅墨水
C、云霧D、豆漿

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