Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①在圖3的方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min，）的定性關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：

 

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：①先根據圖2找出2、4、6min時刻時的氫氣體積的變化量，再找出2、4、6min時刻時的速率與時間的關系，然后用平滑曲線描繪圖象．
②根據該反應的反應熱及溶液中氫離子的濃度判斷．

解答： 解：①2、4、6min時刻時氫氣體積的分別為10 mL、20mL、36mL，其平均反應速率分別為5 mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后標出速率與時間圖象，圖象為，故答案為：；

②該反應是放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，反應速率越大；隨著反應的進行，溶液中氫離子的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小．
故答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小．

點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查，能較好的培養學生良好的科學素養，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素以及影響原因，特別要注意影響化學反應速率的主要因素為反應物本身的性質．