Question

4．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的分子式是：KOH．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程：，該化合物屬于離子化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）由②和氫元素按原子個數比1：3形成的化合物的電子式是，該化合物含的化學鍵類型是共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體化學性質穩定；
（2）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；
（3）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（4）N元素和氫元素按原子個數比1：3形成的化合物為NH₃，N原子和3個H原子間以共價鍵結合；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；
（2）上述元素中，Cl的非金屬性最強，故酸性最強的化合物為HClO₄；K的金屬性最強，堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（3）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：；離子；
（4）NH₃屬于共價化合物，N原子和H原子間為共價鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，故答案為：；共價鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，涉及元素周期表與元素周期律等，題目難度不大，注意電子式的書寫以及用電子式表示形成過程的不同．